（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是；不-优题课

化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中， $H_{2}$ 能将 $N {O_{3}}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ 。25℃时，反应进行10 $m i n$ ，溶液的 $p H$ 由7变为12。
① $N_{2}$ 的结构式为。
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率 $v (N {O_{3}}^{-})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1} m i n^{- 1}$ 。
③还原过程中可生成中间产物 $N {O_{2}}^{-}$ ，写出3种促进 $N {O_{2}}^{-}$ 水解的方法。
（2）电化学降解 $N {O_{3}}^{-}$ 的原理如图所示。

①电源正极为（填 $A$ 或 $B$ ），阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2 $m o l$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ $m$ _左－Δ $m$ _右)为 $g$ 。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 $E$ 和 $M$ 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）

（1） $A$ 的名称为， $A \to B$ 的反应类型为。
（2） $D \to E$ 的反应中，加入的化合物 $X$ 与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应产生砖红色沉淀的化学方程式为。
（3） $G \to J$ 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。
（4） $L$ 的同分异构体 $Q$ 是芳香酸， $Q \to_{光}^{C l_{2}} R (C_{8} H_{7} O_{2} C l) \to_{△}^{N a O H 水} S \to_{H^{+}}^{K_{2} C r_{2} O_{7}}$ $T$ ， $T$ 的核磁共振氢谱只有两组峰， $Q$ 的结构简式为， $R \to S$ 的化学方程式为。
（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。

和， $M$ 的结构简式为

合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。
② $A l - M g$ 合金焊接前用 $N a O H$ 溶液处理 $A l_{2} O_{3}$ 膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0 $g C u - A l$ 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中 $C u$ 的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 $N a O H$ 溶液调节 $p H$ ，当 $p H$ ＝3.4时开始出现沉淀，分别在 $p H$ 为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有。

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水 $C a C l_{2}$ ，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是： $C a C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ； $H_{2} S$ 是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用。
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是。
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。

A．

水

B．

浓硫酸

C．

石灰乳

D．

硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是。

请回答下列问题：
（1） $N$ 、 $A l$ 、 $S i$ 、 $Z n$ 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

I_{1}

I_{2}

I_{3}

I_{4}

…

I_{n} / K J / m o l

5781817274511578…

（2）则该元素是（填写元素符号）。 $Z n$ 原子的电子排布式是。 $C e$ 的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物，下列叙述正确的有。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个 $σ$ 键和1个 $π$ 键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4） $N a F$ 的熔点的熔点（填>、<或=），其原因是