工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是________,氧化产物是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。
②盐酸与滤液反应的离子方程式： 、 。
将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是
①KMnO4（H+，aq） ②红色酚酞溶液 ③碘水 ④品红 ⑤Fe3+（aq）
| A．①②③ | B．①③⑤ |
| C．全部 | D．都不是 |
检验S02气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
| A．通过品红溶液 |
| B．通过澄清石灰水 |
| C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 |
| D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．①③④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA |
| B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
| C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA |
| D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
Se是人体必需微量元素，下列关于3478Se和3480Se的说法正确的是
| A．3478Se和3480Se互为同素异形体 |
| B．3478Se和3480Se互为同位素 |
| C．3478Se和3480Se分别含有44和46个质子 |
| D．3478Se和3480Se都含有34个质子和中子 |