实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
| 步骤 |
现象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 |
产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 |
沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 |
较长时间后，沉淀变为乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现 象 |
B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + 
++ 2H2O 
4AgCl ++ 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是。
②在阳极生成SO3的电极反应式是。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-332kJ/mol
ZnO（s） + H2SO4（aq） = ZnSO4（aq） + H2O（l） △H=-112kJ/mol
H2（g） +1/2 O2（g） = H2O（l） △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） |
34 |
59 |
86 |
117 |
… |
102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） |
58 |
81 |
112 |
139 |
… |
78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_______。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
重晶石（BaSO4）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]的流程如下:
已知:Ba（s）+S（s）+2O2（g）
BaSO4（s）ΔH="-1" 473．2 kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH="-221" kJ·mol-1
Ba（s）+S（s）BaS（s） ΔH="-460" kJ·mol-1
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:。
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:。
（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:。
（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为BaSO4（s）+ CO32-（aq）
BaCO3（s）+ SO42- （aq）。现有0．20 mol BaSO4,加入1．0 L 2．0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c（SO42-）起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）
（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因:。
草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0．10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）。
| A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
| D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 |
（2）完成探究，记录数据
x =时，假设2成立。
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10．00 mL 0．10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0．50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40．00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。