(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A计算 B 称量 C.溶解 D. E. F. 定容 G. 摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______ 和 （填仪器名称）
（3）经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为 。
（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为 。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用。
（2）装置B的作用是__ 。
装置C的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__ 、 ____。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）途径②中通入足量的某气体后过滤，你认为该气体为。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是。
a．加热温度过高 b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是。
（2）浓硫酸的作用是 __；与研究目的直接相关的实验现象是。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，滥测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入如下物质：
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
其中，能证明氯气有漂白性的是（填字母）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。
（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+C12＝KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②；
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。