反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于
| A．置换反应 | B．复分解反应 | C．化合反应 | D．分解反应 |
下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 |
下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（ ）
| A．HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B．Cl2＞CBr4＞CCl4＞CF4 |
| C．NaCl＞NaBr＞KBr |
| D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
下列有关晶体的叙述错误的是（ ）
| A．离子晶体中，一定存在离子键 |
| B．原子晶体中，只存在共价键 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 |
| D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A．可溶于水 |
| B．具有较高的熔点 |
| C．水溶液能导电 |
| D．熔融状态能导电 |