把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D ；F ；H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？
①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 。
现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：
。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为，实验室制备A的化学方程式为；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。
如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石
棉网）。
（1）装置中的一处错误是______________________________
（2）试管上方长玻璃管的作用是_______________________________
（3）浓盐酸在该反应中的作用是_______________________________
（4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品
。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________________________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：______，分离方法I是______，分离方法II是______，
试剂b是________，分离方法III是_____________
_。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端
活塞关闭)中
（1）写出A中制取溴苯的化学方程式____________________．
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关的化学方程式___________________．
（3）C中盛放CCl4的作用是____________________．
（4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，观察到，则能证明．
简答：糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：
⑴写出实验所用化学药品
⑵写出实验现象并作出结论。