(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2 (g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
| A．增加碳的用量 | B．升高温度 | C．用CO吸收剂除去CO | D．加入催化剂 |
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t / min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(H2O)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）
以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质
（1）下面框图中，A是空气中的一种主要成分，C的相对分子质量比B的大16，D是酸。
其中A、B、C、D均含有同一元素，请确认B是，X是，Y是。
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是，能使染料和有机色质褪色的是。
有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。用序号填空：
（1）受热分解可得到 Na2CO3的是。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：
| ① |
||||||||||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
|||||||||||||||||||||
| ⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
11 |
|||||||||||||||||||
| 12 |
13 |
|||||||||||||||||||||||
| 14 |
15 |
|||||||||||||||||||||||
(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质 最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是。
③形成的气态氢化物最稳定的是；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是，
⑥可作半导体的是(填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。
(4)13在元素周期表中的位置是，元素③形成的单质的结构式为。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的____(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为（用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途
下列微粒中：①O3②1H+③KOH④2 H⑤H2O2⑥H2⑦NH4Cl⑧3H⑨H2SO4⑩MgF2
234U12O213Cl214Ar 15Na2O2
(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
(2)互为同素异形体的是______________，
(3)只存在共价键的化合物是，
(4)只存在离子键的是，
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是，
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是。
考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。