碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= mL，理由是 。
已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）="2LiI" （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________
在830K时，下列反应的平衡体系具有某些特殊性：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
①若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝0.75mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为20%
②若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝4.5mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为60%
设830K时，以起始浓度分别以c（CO）＝a mol·L－1，c（H2O）＝b mol·L－1投料，发生以上反应，测得平衡后c（H2）＝c mol·L－1.
请注意上述数据，总结出其中规律，填写以下空白。
（1）选择填空：在多次试验中，若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
（2）当a＝4，c＝1.5时，b＝______________.
（3）当a＝2b时，a∶c＝______________.
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
在密闭容器中，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25％，若反应从NH3的分解开始，在相同条件下欲使平衡时各成分百分含量相同，则应加入氨的物质的量为__________，氨的转化率为__________。
在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3。
（1）v（N2）应表示为_______________（2）H2的转化率为_______________
（3）NH3的体积分数为_____________（4）反应前后的压强比为____________
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [CuCl2(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2- + 4H2O。
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。
通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。