(16分)一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为__________________(用含C1的表达式表示)。
②a =_________。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________________
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后,铁电极上的电极反应式_________________________；在t2时所得溶液的pH为______。（假设溶液体积不变）
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导O2-离子
①d电极的名称为 .
②如图2所示用铂电极电解足量CuS04溶液，b电极上的电极反应式为 .若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).
a．CuO b.Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）写出下列反应的反应类型：①，④。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；②；
③；⑤。
⑴目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应类型
⑵请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应类型
⑶请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应类型
下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。
①
和
；②
和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
| 类别 |
同位素 |
同系物 |
同素异形体 |
同分异构体 |
| 组号 |
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 |
| B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．容器内压强不随时间的变化而变化 |
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=，该温度下的平衡常数K=。若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
| 实验编号 |
T(℃) |
n (N2)/n(H2) |
P(MPa) |
平衡时NH3百分含量 |
| ⅰ |
450 |
1/3 |
1 |
|
| ⅱ |
① |
1/3 |
② |
|
| ⅲ |
480 |
1/3 |
10 |
按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)△H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)△H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。
①CH3COONH4②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3