用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：
Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
| A．CO2与SO2 | B．CH4与NH3 | C．BeCl2与BF3 | D．C2H2与C2H4 |
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )
| 选项 |
客观事实 |
理论解释 |
| A． |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B． |
酸性：HClO<H2CO3 |
非金属：C>Cl |
| C． |
原子半径：Cl<S |
Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 |
| D． |
水分子比H2S分子稳定 |
H-O键比H-S键稳定 |
下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
| A．酸性氧化物 | B．非金属单质 | C．碱性氧化物 | D．含氧酸 |
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
| A．[Co(NH3)4Cl2]Cl | B．[Co(NH3)3Cl3] | C．[Co(NH3)6]Cl3 | D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 |