Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
| 实验步骤 |
预期现象或结论 |
| 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 |
固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2=== S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置），浓H2SO4的作用是。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。
(7分)实验室制取硝基苯常用下图装置：
(1)苯的硝化反应是在浓H2SO4和浓HNO3的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加后加。
(2)请写出该反应的方程式_______________________________。
(3) 被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是____________________________________
(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出．
(6分)除去下列物质中的杂质，将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)
下列实验方案合理的是
| A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。 |
| B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液 |
| C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 |
| D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 |
Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。