甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe₂O₃粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明________________________________               _____。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________                   _____。
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________            ______。
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5％H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min。
Ⅱ．将10毫升x％H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min，则中x的值应为________。
实验结论：在相同条件下使用______________作催化剂，双氧水分解得更快。

科目 化学   题型 探究题   难度 较难

知识点： 实验探究物质的组成成分以及含量