将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
（1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式______________________，_______________________。
（3）工业上制取氯气的化学方程式为________________________，
实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________
工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于
反应_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。 这一类型的化学反应称为歧化反应。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________ ___；
（2）30Si的原子的中子数为_________;
（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________
Ba（OH）2：______________________________
H2SO4：_________________________________；
微粒AX2-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。