（共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。
②得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。
（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+＝2Fe3++ 2H2O 。
在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。
（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO， 。
总反应式为 。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
。
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A B J 。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。
（3）反应④的化学方程式为：。
（4）离子方程式分别为：反应② ；
⑤ 。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。
写出C6H14主链上有4个碳原子的所有的同分异构体
（每空1分，共11分）写出有关离子方程式
（1）Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2：
（2）H2S的电离方程：
（3）NH4Cl溶液显性：
（4）纯碱溶液显性：
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中：
（6）用明矾净水：
（7）在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的；在配制FeSO4溶液时，为了防止溶液变质，可以加入少量的和。
（每空2分，共8分）
（1）用系统命名法给烷烃
命名：
（2）写出些列有关化学方程式
①实验室制取乙炔：
②乙烯通入溴水中：
3有乙烯制取聚乙烯：