运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，
在催化剂作用下反应生成甲醇，
平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
（4）小纸带中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。
在一定条件下，RO3 n-和 I-发生的离子方程式如下：
RO3 n-+ 6I- + 6H+ ="=" R- + 3I2 + 3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是_____________
(2)R元素的原子最外层电子数是________。
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________________________________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)，有关反应为：
O3O2＋OCl＋O3====ClO＋O2ClO＋O====Cl＋O2总反应：2O3====3O2(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
| A．反应物 | B．生成物 | C．中间产物 | D．催化剂 |
(2)O2和O3之间的关系是 。
臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是： ，这个反应的氧化产物是 ，还原产物是 。