SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。
已知反应：3I-(aq)+S2O82-(aq)
I3-(aq)+2SO42- (aq)
（1）写出反应的平衡常数表达式K=；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的
0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为；
（4）反应的速率可以用
与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c（I-）/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
c（ ）/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.040 |
| t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
则：该实验的目的是，显色时间t1=分析表中数据，得出的结论是。
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极
上生成_______、B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。