某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置。其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小红问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?”大家争论后，出现两种预测。
甲：接近试管容积的l／5；乙：不一定接近试管容积的l／5。
你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（2）金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：
⑴ 实验前需对镁条进行打磨，目的是．
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为。
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是．
t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因。
（1）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱．
| 主食 |
米饭 |
| 副食 |
红烧肉、糖醋鱼、排骨汤 |
| 饮料 |
加钙牛奶 |
a．米饭中主要含有的营养素是（填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是（填“蔬菜”或“火腿肠”）
b．小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是（填序号）
①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料手套．
c．在某活动中，小明同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）
A．食醋B．肥皂液C．汽水
（2）小明在查阅资料时看到这样一段话：“二氧化硫能使紫红色KMnO4溶液变成无色溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2
．
①方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，小明根据上下文了解到该物质是一种常见的酸，请根据已学知识推测其化学式：，高锰酸钾中Mn元素化合价为，5SO2中“5”的含义是。
②信息提示：硫酸钾是由K+和SO42-构成．硫酸钾溶液呈无色，盐溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．根据资料及信息提示，KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由（填离子符号）离子表现出来的．
（3）现将H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液pH＜7．
信息：⑴硫酸钡不溶于水也不溶于酸⑵碳酸钡不溶于水，但能溶于酸
据此判断：溶液A中一定存在粒子有白色固体B属于（填“纯净物”或“混合物”）．
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：，由此
推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
| 方案 |
加入试剂 |
分离方法 |
方案评价 |
| 一 |
适量Ca(NO3)2溶液 |
过滤、蒸发结晶 |
不可行，理由是： |
| 二 |
稍过量的 |
可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。
酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：
| 实验操作 |
测定结果 |
溶液成分 |
| ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 。 |
②若pH＞7 |
|
| ③若 |
NaCl |
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助判断反应终点。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7．6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？
有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。
变质后的产物俗称为。
（2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由。
（3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；
b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的溶液，并不断振荡。 |
有生成。 |
说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
| Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 |
溶液变红色。 |
说明原溶液中一定有。 |
由以上实验可知，氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。