铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液-优题课

学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO₂后残留的废液。同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想] 根据实验室制取二氧化碳的反应原理（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl₂，小花认为废液中的溶质还可能含有(填化学式)。
[查阅资料] CaCl₂溶液呈中性。
[实验与结论]
（1）小红分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl₂。
你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
。
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是，证明自己的猜想成立。
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质___ __（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论。
[拓展与应用] 若想要处理废液得到只含CaCl₂一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的_____________（填字母），反应完成后过滤。

A．碳酸钙粉末	B．氢氧化钠固体
C．熟石灰	D．生石灰

金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。

实验步骤	实验现象	实验结论

（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明;
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：热的Mg(OH)₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：向热的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。

某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
【查阅材料】硫酸钠的水溶液呈中性
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？
【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是
；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）；
娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。
【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：
。

、阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是
。

在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据和
两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中。		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生