有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg2、Ba2、A-优题课

题文

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______的存在。
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。
（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

科目化学题型填空题难度较难

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已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO₂,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO₂的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：
（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为　　　。
（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为　　　。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 $m l$ 3.00 $m o l / L N a O H$ 溶液(密度为1.12 $g / m l$ )恰好完全吸收，测得溶液中含有 $N a C l O$ 的物质的量为0.0500 $m o l$ 。
(1)原 $N a O H$ 溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量为 $m o l$ 。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 $v (C l^{-}) : v (H_{2})$ ＝。

1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $N {O_{3}}^{-} ＋ 4 H^{+} ＋ 3 e \to N O ＋ 2 H_{2} O$ ； $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

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