为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下-优题课

题文

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是                                  ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                          ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                ．
③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                      ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                 ．

科目化学题型实验题难度较难

知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂 $A$ 、 $B$ 除杂质（沉淀剂 $A$ 来源于石灰窑厂），写出 $A$ 、 $B$ 的化学式。
$A$ $B$

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 $D$ 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液 $D$ 加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

粘合剂 $M$ 的合成路线如下图所示：

完成下列填空：
1）写出 $A$ 和 $B$ 的结构简式。
$A$ $B$
2）写出反应类型。反应⑥反应⑦
3）写出反应条件。反应②反应⑤
4）反应③和⑤的目的是。
5） $C$ 的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出 $D$ 在碱性条件下水的反应方程式。

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体 $A$ 的分子式为 $C_{4} H_{8}$ ， $A$ 氢化后得到2-甲基丙烷。
完成下列填空：
1） $A$ 可以聚合，写出 $A$ 的两种聚合方式（以反应方程式表示）。

2） $A$ 与某烷发生烷基化反应生成分子式为 $C_{8} H_{18}$ 的物质 $B$ ， $B$ 的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出 $B$ 的结构简式。

3）写出将 $A$ 通入下列两种溶液后出现的现象。
$A$ 通入溴水：
$A$ 通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和 $N B S$ 作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为 $C_{4} H_{8}$ 的烃和 $N B S$ 作用，得到的一溴代烯烃有种。

$C a C O_{3}$ 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 $C a C O_{3}$ ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 $C O_{2}$ 气体。下列装置可用于 $C O_{2}$ 气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 $m o l \cdot L^{- 1}$ )，应选用的仪器是。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液， $N a H C O_{3}$ 溶液可以吸收_。
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定 $C O_{2}$ 的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。
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剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

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