丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体的分子式为,氢化后得到2-甲基丙烷。
完成下列填空:
1)可以聚合,写出的两种聚合方式(以反应方程式表示)。
2)与某烷发生烷基化反应生成分子式为的物质,的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出的结构简式。
3)写出将通入下列两种溶液后出现的现象。
通入溴水:
通入溴的四氯化碳溶液:
4)烯烃和作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为的烃和作用,得到的一溴代烯烃有种。
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式。请指出D装置中的错误。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是。
(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
步骤① |
在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。 |
,证明待测液中含Br-。 |
步骤② |
在试管B中加入少量待测液, |
有白色沉淀生成, 证明待测液中含SO42-。 |
步骤③ |
在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。 |
, 证明待测液中含SO32-。 |
下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为。
(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为。
(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是、。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。)
(5)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
仅由
资料1 |
![]() 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
资料2 |
X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
上述资料可得出的正确结论是。
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。
试回答:
(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点。
(4)书写①装置中反应的化学方程式。
书写③装置中反应的化学方程式。
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据如右:
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
|
状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
密度/g•cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
熔点/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母,下同)
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的
实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未
流下,你认为原因可能是:
(2)实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=C12↑+MnCl2+2H2O
浓盐酸的作用为:
(3)反应开始一段时间后,观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:D。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:D。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示):。