下列叙述正确的是
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- |
| B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl— |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2 |
一定温度下， 将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
| A．生成 SO3为2 mol | B．反应放出 197 kJ 的热量 |
| C．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 2mol | D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X ＞ Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
| A．Na2O2中阴离子和阳离子 | B．NaOH晶体中阳离子和阴离子 |
C． Mg2+离子中的质子和中子 |
D．氯化钠中的质子总数和电子总数 |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 | B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同 |
| C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+） | D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |