水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥ ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
(12分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：
【恒温恒压条件下】
（1）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成0.9 mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。
（2）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。
【恒温恒容条件下】
（3）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9 mol(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。(用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z)
(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)
I 实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，用水稀释后转移到100 mL_________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100 mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
III 数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
=" 15.24" mL ；指出他的计算的不合理之处：___________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100 mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________(填序号)
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(10分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3(g) H＜0。回答下列问题：
（1）该反应450 ℃时平衡常数_____________500 ℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________
| A．v正(O2) = 2v逆(SO3) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（3）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol＜n(SO3)＜__________mol
(6分)某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将pH=" a" 的NaOH溶液Va L与pH=" b" 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________
(10分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－ 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：
①．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ②．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
③．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________(填化学式)上述四种离子浓度的大小关系为_____________(填序号)
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________(填化学式)
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______________c(OH－)