(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
| A．蒸馏水 | B．饱和Na2SO3溶液 |
| C．饱和NaHSO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。
(10分）根据下图所示实验回答下列问题：
（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________
通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）
(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）。
实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③溶解，④，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出，，胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。