NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA |
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA |
| D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的氧原子的核素符号： |
B．HF的电子式： |
C．K+离子的结构示意图： |
D．CH4分子的球棍模型： |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）
| A．0. 448L | B．2.240L | C．2.016L | D．无法确定 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物
质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出