X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第 族。Z单质与水反应的离子方程式为
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为______________________________
____。
(12分)已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定
容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在5
00℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
w mol／L，放出热量Q2 kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平
衡后，吸收热量Q3
kJ，C3浓度(填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系(用代数式表示)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)=2 v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容
器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。
已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）C和E的官能团名称：C，E；
（2）由F生成高聚物的化学方程式。
（3）六种有机物中能跟Na反应的是（填字母）
（4）由A生成B和C的化学反应方程式为。
（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反
应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
（填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①；
②；
③。
已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
①写出D与X反应的化学方程式②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。