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[化学选修——2:化学与技术](15分)
海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题:
 
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是              
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为                    ,与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是             
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,①则气体B是        (填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为                                  
(3)采用空气吹出法从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收.碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收3mol Br2时,转移的电子数为     个。
(4)海水提镁的一段工艺流程如图:

浓海水的主要成分如下:

离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g•L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ,1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为         mol。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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