[化学选修——2：化学与技术](15分)
海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。
（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。
（4）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 |
Na+ |
Mg2+ |
Cl- |
SO42- |
| 浓度/(g•L-1) |
63.7 |
28.8 |
144.6 |
46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
（1）A是_____________。
（2）C是__________。
（3）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。
（4）反应①的反应类型是___________________。
以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为mol。
已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：
已知：
反应④属于加成反应。回答：
（1）写出A → B的化学方程式：。指出其反应类型。
（2）比较沸点高低：AB 主要原因是：。
（3）写出C → D的化学方程式：。
（4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：。
2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：。
（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O 
2CrO42-（黄色）＋2H＋K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为
K=
取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是，
（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H =" –196.5" kJ/mol
则该正向反应的△S0，
令△G=△H-T△S ，判断该正向反应的△G0 ，自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的 。
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2反应如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O
类比于Na2O2,判断：该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，过氧化铬中铬元素的化合价为
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+ OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| α/% |
0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
回答下列问题：
（1）计算上述反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
v1= 、v2= 。
比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数K=_________________。（填数值）
（3）为提高反应物的平衡转化率，除适当控制反应温度外，另可采取的措施有，（要求写出两条）。