设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA |
| B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
下列有关说法正确的是
| A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 |
| B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
| C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 |
D．在一密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大 |
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O |
| C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
| D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA |
| C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA |
| D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA |
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 
| 选项 |
X |
Y |
Z |
箭头上所标 数字的反应条件 |
| A |
SiO2 |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
①与Na2CO3熔融 |
| B |
NaCl |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
②加热 |
| C |
N2 |
NO2 |
HNO3 |
③加热 |
| D |
C |
CO |
CO2 |
④灼热炭粉 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
| A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO |
| B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
| C．用图3所示装置制取少量Cl2 |
| D．用图4所示装置检验电流的方向 |