铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____，该反应的还原产物是_____。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
(6分)单晶硅是制作电子
集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体
管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C
Si + 2CO②Si + 2Cl2
SiCl4
③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl。回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（2）反应①和③属于。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应 D．复分解反应全部都是氧化还原反应
(8分)（1）从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是mol·L-1，其中的溶质质量是g。
（2）将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是mol·L-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为。
(4分)下列物质：①H2SO4②NaOH ③NaCl ④CO2 ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸属于电解质的是；属于非电解质的是。（填序号）
请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接____ _____ 接 ___________接_____________接______ _______ 接h 。
（2）烧
瓶
中发生反应的化学方程式是。
（3）E装置的作用是，F装置的作用是。
（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作
用的物质是。
（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有；
（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为
。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、
。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）
| A．继续进行实验 | B．添加部分NaOH溶液 |
| C．倒掉溶液，重新配制 | D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 |