氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是 。
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是 。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
下图是配制80mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图
（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为
。
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为 g。
（3）实验时，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切。如（3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将（填“偏高”或“偏低”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将__________。
（4）第（6）步操作后，发现液面下降，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
（1）B溶液是，加入过量B溶液的原因是，
反应的离子方程式是。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是。
下图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（
填字母符号）
粗盐和泥沙：花生油和水：
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为
实验室要用98%（密度为1.84g·cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL。
⑴需准确量取98%的硫酸mL。
⑵要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到下列仪器中的（填写序号）。
①500mL量
筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
⑶若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液 体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
| D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水
⑷若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
(9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量
分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________