(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 |
pH值 |
| 饱和H2S溶液 |
3.9 |
| SnS沉淀完全 |
1.6 |
| FeS开始沉淀 |
3.0 |
| FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②_____________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| Z元素的族序数是其周期数的3倍 |
| W原子的第一至第四电离能分别为： I1＝578 kJ·mol－1I2＝1 817 kJ·mol－1I3＝2 745 kJ·mol－1 I4＝11 575 kJ·mol－1 |
| Q为前4周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第11列 |
请回答下列问题：
（1）Y3-的原子结构示意图为___________________，Y的氢化物的空间构型为______________。
快速制备Y的氢化物可用Y的氢化物的浓溶液与NaOH固体的原因_________________。
（2）已知YZ2+与XZ2互为等电子体，写出YZ2+的电子式____________________。
（3）R的基态原子价电子排布式为______________________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）化合物甲由Z、Q两种元素组成，其晶胞如图，甲的化学式为
________________。
（5）已知由X形成的自然界硬度最大的单质完全燃烧的燃烧热
为395 kJ／mol。且1 mol Z=Z键完全断裂时吸收热量497 kJ，1 mol
X=Z键形成时放出热量745 kJ，则单质X中1 mol X—X键断裂时吸收热量为___________________。
(16分)实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容； ⑥称量⑦溶解；⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）
A．偏高；B．不变；C．偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；
③定容时俯视刻度线_________。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
下图中A~H均为中学化学中常见的物质。已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）反应②中能起杀菌消毒作用的化合物是（填名称）
（2）反应①的化学方程式为。
（3）D物质造成的环境问题是，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为
（4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。其原因是。
A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
（1）写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。
（2）写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
（3）写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0．3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。
（4）检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象