三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
| A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示 |
| D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75% |
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
| A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2 |
| B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0 |
| C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 |
| D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列说法错误的是
| A．负极反应式： Ag+Cl――e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Cl―不断向电池的正极移动 |
| D．Na2Mn5O10是还原产物 |
制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
| A．NH3 | B．Mg | C．FeCl3 | D．NaAlO2 |