(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式。
向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）
pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率
；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2 min内，VA=，vB=
（2）化学方程式中，x= y=p=q=
（3）反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的
△H0；（填“>、<或-”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）。理由是_
②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小”或“不变”）理由是
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C____________ E_____________；
（2）A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反
应的离子方程式为____________；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)产生H2的物质的量为；
(2)原混合物中金属钠的质量为克；
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度。