某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5g加热来制取氧气。测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：
| 反应时间 |
T 0 |
T1 |
T2 |
T3 |
T4 |
T5 |
T6 |
| 剩余固体 质量(g) |
15．5 |
15．5 |
14．2 |
12．2 |
11．1 |
10．7 |
10．7 |
求（1）：T3 时刻产生氧气的质量是 g ;
（2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算）
（3）T2时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是 。
某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。
为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三
次实验。
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 所取合金质量/g |
12．5 |
12．5 |
25 |
| 所用稀硫酸质量/g |
120 |
140 |
100 |
| 生成氢气的质量/g |
0．2 |
0．2 |
0．2 |
所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是 ；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁 t（保留一位小数）。
(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是g。