(14分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：
②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________
（2）装置C的作用是______________________________________________
（3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式： ________________；
该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________
A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E②C+F→G+H③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是，当有
1molF参与反应②时，转移的电子数目为。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是
(填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是
，反应③的离子方程式是；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：资料表明：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量进行测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：。
（2）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（3）实验过程：
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①．操作（1）所需要的玻璃仪器有。
②．操作（2）的名称为：。
③．通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准。
_______ （填“符合”或“不符合”）
④．计算实验操作（1）所得溶液为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是
（第③④问写出必要的计算过程）
某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 （填代号）。
| A．KMnO4溶液 | B．Fe粉 | C．Na2CO3溶液 | D．KSCN溶液 |
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质 离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 （填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0
.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。
[提出猜想]
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。
Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式
[实验探究]
实验操作 |
预期现象 |
结论 |
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| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液 |
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| 步骤②： |
含有Fe3＋ |
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| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体B通入如下图装置 |
含有两种气体 |
[问题讨论]
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则
仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成
猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
。