(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。
（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。
（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：_______________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。
（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
按要求填空
（一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用以上物质的序号填写下列空白。
（1）属于电解质的有_______________。
（2）属于强电解质的有_____________。
（3）属于弱电解质的有_________ _ __。
（二）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________.
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极，A极的电极反应式为 ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；总反应化学方程式是 ．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。