(18分)某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
| |
密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热。目的是 ，试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入（填字母）。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）
①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl2，CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是；
（2）上图括号内的操作步骤
为①②；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填名称）。
（4）写出上述实验中加入过量Na2CO3后发生反应的化学方程式。
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 
2AlN+3CO中，氧化剂是。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=＋
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接
的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→→→E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为 色，且半分钟不变色。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D 
）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________
方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会.
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。