在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg
。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：
该反应中，被氧化的元素是___________．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2．7 |
3．7 |
9．6 |
| 完全沉淀pH |
3．7 |
4．7 |
11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
50 |
75 |
100 |
| Li2CO3的溶解度/g |
1．539 |
1．406 |
1．329 |
1．181 |
0．866 |
0．728 |
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。
．(共16分) 化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
（1）a的结构简式是;②步的反应类型是。
（2）写出反应①的化学反应方程式该反应类型
（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式
。
ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式
（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为。
已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
| A．浓度c(Z)=2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 | C．v逆(X2)=2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式B的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H，
F+J → B + C + I。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。
. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________
。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带A计算式表示）