700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.2 |
0.6 |
| t1 |
0.8 |
|
| t2 |
0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应
对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．点c处反应达到平衡 |
| B．点a的正反应速率比点b的大 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
| D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应