某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：
| A(短周期) |
B(短周期) |
C |
D(短周期) |
| 原子最外层上p电子数等于次外层电子数 |
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质 |
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽 |
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业 |
（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。
（2）写出B元素在周期表中的位置： ，
写出C元素基态原子的电子排布式： _。
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42－ HCO3－NO3－ OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是moI/L。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）
是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用（填序号）；
| A．Fe2(SO4)3 | B．Fe(NO3)3 | C．FeCl3 | D．FeBr3 |
⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
| H |
He |
||||||
| 1.3120 |
0.3723 |
||||||
| Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 0.5203 |
0.8995 |
0.8001 |
1.0864 |
1.4023 |
1.3140 |
1.6810 |
2.0807 |
| Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
| 0.4958 |
0.7377 |
0.5776 |
0.7865 |
1.0118 |
0.9996 |
1.2511 |
1.5205 |
| K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
| 0.4189 |
0.5898 |
0.5788 |
0.9440 |
0.9409 |
1.1399 |
1.3507 |
|
| Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
| 0.4030 |
0.5495 |
0.5583 |
0.7086 |
0.8316 |
0.8693 |
1.0084 |
1.1704 |
| Cs |
Ba |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用
表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用
表示）的位置。