（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，固体体电解质可以传导O2-其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
（2）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝
×100%，计算结果保留小数点后1位)
I．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题。
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
（2）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，S(s）
2（g）SO3（g）△H=—395kJ·mol-1，则图中△H=kJ·mol-1。
II．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示。
（1）列式并计算该反应在0—3min内产物SO3的平均反应速率。
（2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率
等于。
（3）计算在该温度下反应的平衡常数K=。（保留小数点后一位数字）
（4）已知，合成SO3是放热反应。图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则典线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①，②，③。
）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AC。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充，其目的是。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是。
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是。