下列叙述中正确的是
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
| A．（1）（4）（6）（7） | B．（4）（6）（9）（10） |
| C．（3）（5）（6）（8） | D．（5）（6）（8）（9） |
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 ( )
| A．将纯水加热到90 ℃ | B．向水中加少量Na2CO3溶液 |
| C．向水中加少量NaOH溶液 | D．向水中加少量FeCl3溶液 |
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
| A．溶液中所有离子的浓度都减小 | B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．水的电离程度变大 | D．溶液的pH增大 |
下列有关化学平衡移动叙述，正确的是( )
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
| B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 |
| C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
| D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
根据下图，下列判断中正确的是 ( )
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| C．烧杯b中发生还原反应 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
| A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |