工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)工业上反应①需不断搅拌,其目的是 。
(2)下图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。
从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作:
先将混合溶液蒸发结晶,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。
(3)Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量,测定原理为:Fe2++Cr2O72-+H+
Fe3++ Cr3+ +7H2O (未配平)
实验步骤如下:
步骤1:将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgCl2溶液,将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4:加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用c mol·L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③,则所测定的铁的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 (用字母表示,不用化简)。
若某原子的摩尔质量是M g /mol,则一个该原子的真实质量是g
在无土栽培中,配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为、、。
6.02×1024个Na+约含mol Na+,其质量为g;4.5molCH4约含有个CH4,其质量为g;3.01×1023个SO42-约含molSO42-,其质量为g;49gH2SO4约含有个H,共含有mol原子。
氢气、甲烷(CH4)、水各1g,其中含分子数最多的是;含氢原子最多的是;氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多?;含氢原子数最多的是。
阅读、分析下列两个材料:
材料一、
材料二、
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇( C2H6O2) |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇(C3H8O3) |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填写序号):
| A.蒸馏法 | B.萃取法 | C.“溶解、结晶、过滤”的方法 | D.分液法 |
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。