锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Zr(OH)4 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时pH |
1.2 |
2.7 |
3.4 |
6.3 |
| 完全沉淀时pH |
2.4 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 + 4NaOH ＝ Na2ZrO3 + +
（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）
（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 。
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。负极的电极反应为
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
有一包固体物质，可能含有
、
、
、
、
、
中的一种或几种，现做如下实验。请填空回答其中的问题：
（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解。由此可知，原固体物质中一定含有，可能含有。
（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g。通过计算确定：“可能含有”的物质（选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）。
2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程。
(2) H2O以键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是(填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH(填失去，得到)mol电子
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑧ |
⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是；
用50mL 0.50 mol•L-1盐酸与50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值。（填偏大、偏小、无影响）