2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L－1、c(H2)="0.4" mol·L－1、c(CH3OH)="0.8" mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强比(P后/P前) |
0.98 |
0.90 |
0.80 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
达到平衡时CO的转化率为 。
（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式 。
醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：ab；c(CH3COO-)：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq)△H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。
已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：
苯甲醛肉桂酸
（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是。
（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件），该反应类型属于。
已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式。
（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式。
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。
Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为，1mol化合物III完全燃烧消耗氧气mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| Fe3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
| 开始沉淀pH |
2．1 |
4．7 |
4．3 |
| 完全沉淀pH |
3．2 |
6．7 |
a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，
）
甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol
②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l)ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)ΔH3=-41．1 KJ/mol③
H2O (l) ＝H2O (g)ΔH4=+44．0KJ/mol④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min |
4min |
6min |
8min |
… |
|
| CO |
0．07 |
0．06 |
0．06 |
0．05 |
… |
| H2 |
x |
0．12 |
0．12 |
0．2 |
… |
| CH3OH |
0．03 |
0．04 |
0．04 |
0．05 |
… |
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：。