（共13分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，
其中瓶I中盛放的是 ，瓶II中盛放的是 。
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是 （填选项字母）
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。
800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：
。体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A．V(NO2)正="V" (O2)逆B．容器内压强保持不变
C．V(NO)逆="2v" (O2)正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。
可逆反应
，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。
（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。
反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为____________________．
（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。