（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr2O3）在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4 ,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式： ， 这一过程溶液的颜色从 到 。
（2）酒驾检测时，酸性的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式 为： 。
（3）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H2O2后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式: 。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
有A、B、C、D四个反应：
| 反应 |
A |
B |
C |
D |
| ΔH/(kJ·mol-1) |
10．5 |
1．80 |
-126 |
-11．7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30．0 |
-113．0 |
84．0 |
-105．0 |
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式： 。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
（2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。