已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1．47 |
2．38 |
| 1173 K |
2．15 |
1．67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用化学式表示），
其原因是。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式。
现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
列问题：
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
的是________．
A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
A．EA3 B．AG C．FG3 D．DG4
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．
氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
(1)氮化碳的化学式可能是__ ___。
(2)氮化碳的晶体类型为___ _____，该晶体中微粒间的作用力是___。
(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有___。
①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝kJ∙mol-1。
试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子，mol氢原子；
(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，物质的量之比是；
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等；