(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：、、、。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。Y的气态氢化物的结构式为。
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是。
（2）②、③、④的氢化物中最稳定是（填该氢化物化学式）。
（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是>>(写元素符号) 。
（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为。
（1）在右图的银锌原电池中，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是。锌片上观察到的现象为，电极反应式为。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为g 。
已知：
某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：
（1）写出下列物质的结构简式：
C______________；D______________；E______________；F______________。
（2）从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。
（3）农药杀灭菊酯的分子式为__________________。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________________。
A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：
回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。