在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl
M+Cl2+H2O R+LX+H2O R+O2L+ H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是(用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( )
A．NO+HNO3N2O3+H2O B．NH3+NOHNO2+H2O
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2
(1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
(3) 反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。
(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，则：
(1) 该气体的物质的量为
(2) 该气体所含的原子总数为个
(3) 该气体在标准状况下的体积为
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
(5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，
共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ________________； ____________________。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
已知离子反应：
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。